高中化学必修2高频考点8千字梳理(收藏版)
时间:2021-09-15 01:10点击量:


本文摘要:知识归纳——必修2知识点总结 第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构 注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外

2021LPL赛事竞猜

知识归纳——必修2知识点总结 第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构 注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的纪律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的一定效果。2.同周期元素性质递变纪律第ⅠA族碱金属元素:LiNa K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反映生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反映(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反映;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反映(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。比力粒子(包罗原子、离子)半径的方法:(1)先比力电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比力核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

2021LPL赛事竞猜

1.离子键与共价键的比力离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形身分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)2.电子式:用电子式表现离子键形成的物质的结构与表现共价键形成的物质的结构的差别点:(1)电荷:用电子式表现离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表现共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反映与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反映中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反映时,断开反映物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反映中能量变化的主要原因。一个确定的化学反映在发生历程中是吸收能量还是放出能量,取决于反映物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。

E反映物总能量>E生成物总能量,为放热反映。E反映物总能量<E生成物总能量,为吸热反映。2、常见的放热反映和吸热反映常见的放热反映:①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反映。③金属与酸反映制取氢气。④大多数化合反映(特殊:是吸热反映)。

常见的吸热反映:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反映如:②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数剖析反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的剖析等。3、能源的分类:【思考】一般说来,大多数化合反映是放热反映,大多数剖析反映是吸热反映,放热反映都不需要加热,吸热反映都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。点拔:这种说法差池。如C+O2=CO2的反映是放热反映,但需要加热,只是反映开始后不再需要加热,反映放出的热量可以使反映继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映是吸热反映,但反映并不需要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:2、原电池原理(1)观点:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2021LPL赛事竞猜

(2)原电池的事情原理:通过氧化还原反映(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)组成原电池的条件:①电极为导体且生动性差别;②两个电极接触(导线毗连或直接接触);③两个相互毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反映:负极:较生动的金属作负极,负极发生氧化反映电极反映式:较生动金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量淘汰正极:较不生动的金属或石墨作正极,正极发生还原反映电极反映式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池南北极的质料:较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不能作电极);较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②凭据电流偏向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③凭据内电路离子的迁移偏向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④凭据原电池中的反映类型:负极:。


本文关键词:高中,化学,必修,高频,考点,千字,2021LPL赛事竞猜,梳理,收藏版

本文来源:LOL赛事押注登录-www.lygybz.com